中考化學(xué)除雜題型解題技巧與方法總結(jié)

一、解除雜題的原則、要領(lǐng)、方法

三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。

三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。

六種常用方法：

方法

適用范圍或原理

舉例

化學(xué)方法

化氣法

與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去

除NaCl中Na2CO3，可加適量稀HCl：Na2CO3+??2HCl＝2NaCl+??CO2↑+ H2O

沉淀法

將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去

除去NaOH中的Na2CO3，可加適量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

置換法

將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去

除Fe SO4中的Cu SO4，可加過(guò)量的鐵粉，再過(guò)濾：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4

溶解法

將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去

除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾：CuO+ H2SO4==CuSO4+??H2O

加熱法

雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去

除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2↑

轉(zhuǎn)化法

將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分

除CO2中的CO，可將氣體通過(guò)灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2

二、常見(jiàn)物質(zhì)的除雜

一、氣體除雜：（括號(hào)中為雜質(zhì)）

1．??CO2（含O2）：將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)。

2．??CO2（含H2或CO）：將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅。

3．??O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過(guò)濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。

4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中（馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字'初中化學(xué)'關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨?。?/p>

二、固體除雜：

1． Cu（含F(xiàn)e或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾。（將活潑金屬用酸溶解）

2． Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來(lái)。

3． Cu（含CuO）、Fe（含F(xiàn)e2O3）：高溫下與H2或CO反應(yīng)。（將金屬氧化物還原成金屬）

4． CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。

5．??CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2）

6．??CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過(guò)濾，取濾渣。（CaO與水反應(yīng)溶于水）

7．??CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過(guò)濾，取濾渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）

8．??CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過(guò)濾，取濾液蒸發(fā)。

9．??Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣）

三、溶液除雜：

1．??FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）：過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，取濾液。

有關(guān)反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

??????????Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；??Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3．??Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4